【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制________、________相同;若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性,該試劑________

(2)①若用Zn、Cu作電極設(shè)計成原電池,并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流,以確定Zn、Cu的活動性.試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液_______

上述裝置中正極反應(yīng)式為 ________

某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,則電解質(zhì)溶液最好選用________

A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液

B.0.5molL﹣1氯化銅溶液

C.0.5molL﹣1鹽酸

D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液

【答案】鹽酸的濃度溶液的溫度硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)2H++2e=H2↑或Cu2++2e=CuD

【解析】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷金屬的活潑性,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,溫度、濃度等外界因素應(yīng)相同,選擇鹽溶液時利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較金屬的活潑性;(2)①原電池中Fe為負極,Cu為正極,則Fe活潑性強,可選硫酸或硫酸銅作電解質(zhì);②Al、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,由金屬陽離子的得電子能力比較。

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷金屬的活潑性,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,溫度、濃度等外界因素應(yīng)相同,則鹽酸的濃度、溶液的溫度應(yīng)相同,選擇鹽溶液時利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較金屬的活潑性,則可選擇硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液),Zn可置換出Fe,而Cu不能,以此可知金屬活潑性為Zn>Fe>Cu,故答案為:鹽酸的濃度;溶液的溫度;硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液);(2)①原電池中Fe為負極,Cu為正極,則Fe活潑性強,可選硫酸或硫酸銅作電解質(zhì),原電池裝置如圖:,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu;②Zn、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,由金屬陽離子的得電子能力比較,只有D符合,選D時銅離子先得到電子,然后亞鐵離子得電子,由此可確定金屬的活潑性,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各有機物的名稱錯誤的是

A. 3-甲基-2-戊烯 B. 3-甲基-2-丁烯

C. 2,2—二甲基丙烷 D. 3-甲基-1-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請回答下列問題:

(1)Z位于周期表中的位置______________。

(2)X、Y元素的氫化物中,較穩(wěn)定性的是________(填化學(xué)式)。

(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

(4)請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡易方法是

A. 分別通入溴水 B. 分別通入酸性高錳酸鉀溶液

C. 分別在空氣中燃燒 D. 分別通入盛有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2。850℃~950℃時,空氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中N2與O2體積比為4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫),其FeS2的含量為________。

(2)設(shè)1t純凈的FeS2完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2________m3。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量空氣,當(dāng)空氣過量20%時,所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物(NOx)、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染,對燃煤廢氣進行脫除處理?蓪崿F(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

(1)己知:N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為: ,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________

(2)脫硝

利用甲烷與NO2反應(yīng),生成無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。

(3)脫碳

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(見如圖1),則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3_____0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,進行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示.請回答:第10min后,若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____(填“變大”、“變小”、“不變”);若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時,則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將___(“變大”、“變小”、“不變”)。

(4)脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥.設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3

(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

結(jié)合圖像,寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________

(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示,下列說法正確的是____________

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標(biāo)志:混合氣體密度不再發(fā)生變化

D.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下,比較A點v___v(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

已知:溴的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒性。請回答:

(1)某同學(xué)利用左下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當(dāng)進行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞____________。

(2)步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。

(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________

(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

(5)步驟⑤用右上圖裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應(yīng)注意_____,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不易溶于水的是( 。

A.MgSO4B.Ba(OH)2C.CH3COOHD.CaSO4

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同步練習(xí)冊答案