【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z位于周期表中的位置______________。

(2)X、Y元素的氫化物中,較穩(wěn)定性的是________(填化學(xué)式)。

(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________

(4)請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______________。

【答案】 第三周期第ⅣA H2O 離子鍵、共價(jià)鍵 Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O

【解析】分析:短周期元素X、Y、ZW在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,W位于第三周期,則WP,所以XNYO,ZSi,結(jié)合元素周期律解答。

詳解根據(jù)以上分析可知XN,YO,ZSiWP。則

1ZSi位于周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。

2非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定。非金屬性是ON,則XY元素的氫化物中,較穩(wěn)定性的是H2O

3X的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。

4X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液是稀硝酸,與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式:__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。

(3)濃硫酸的作用:_______________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________

(5)裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)生活中的問(wèn)題,與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(

A.工廠中的靜電除塵裝置B.涂料、墨水的制造

C.大氣污染的長(zhǎng)期性D.豆腐的制作

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<W

D. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

(1)NaOH溶液的作用是______。

(2)實(shí)驗(yàn)中,需控制氯氣產(chǎn)生的速度,以便使FeCl2溶液轉(zhuǎn)化完全?刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇______。

(3)開始反應(yīng)后,在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質(zhì)中,被氧化的是______(填化學(xué)式)。

(4)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(  )

A. Zn+2HClZnCl2+H2

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷,實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制________、________相同;若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性,該試劑________

(2)①若用Zn、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流,以確定Zn、Cu的活動(dòng)性.試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液_______

上述裝置中正極反應(yīng)式為 ________

某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極,只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性,則電解質(zhì)溶液最好選用________

A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液

B.0.5molL﹣1氯化銅溶液

C.0.5molL﹣1鹽酸

D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動(dòng)吸收,該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH

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