15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，質(zhì)量為32gO2含有的原子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA
C．78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)嗎，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．在25℃，101Pa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

分析 A、根據(jù)氧氣由氧原子構(gòu)成來分析；
B、NaCl溶液中無氯化鈉分子；
C、求出Na2O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Na2O2與二氧化碳的為歧化反應(yīng)來分析；
D、25℃，101Pa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故A正確；
B、NaCl是離子化合物，易溶于水，在溶液中無氯化鈉分子，故B錯誤；
C、78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，而Na2O2與二氧化碳的為歧化反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D、25℃，101Pa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氯原子的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D（下圖）三種物質(zhì)．

（1）A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（2）由A→B的化學(xué)方程式是；
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金屬性：N＜Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a=20.00
B．滴定過程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料．

（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
    乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
       CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
則CO還原SO2生成CO2（g）和S（s）的熱化學(xué)方程為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表：
溫度250300350
K2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時的溫度為300°C．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，呵以采取的措施有DE（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度D．充入H2（g）加壓    E．分離出甲醇    F．充入稀有氣體加壓
③實(shí)際生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖圖甲是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
請問答下列問題：
①A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
②進(jìn)行粗銅精煉實(shí)驗(yàn)時，B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇（結(jié)構(gòu)如圖）互為同系物
C．淀粉、纖維素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產(chǎn)物中都有葡萄糖
D．等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一元取代物只有一種，問第五項(xiàng)烷烴化學(xué)式為（　�。�
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18………
A．C26H54B．C17H36C．C80H162D．C106H214

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B．反應(yīng)體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2
C．若反應(yīng)有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5a}{3}$mol
D．反應(yīng)中NaC1O和NaClO3為氧化產(chǎn)物，且物質(zhì)的量之比一定為l：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙與NaOH溶液反應(yīng)不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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