3．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線(xiàn)，如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a=20.00
B．滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定
D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00

分析 A、根據(jù)NaOH和HCl恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；
B、根據(jù)滴定過(guò)程酸過(guò)量來(lái)分析，少量氫氧溶液滴入鹽酸溶液中，HCl多，溶液中可以存在c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液，滴定鹽酸溶液，屬于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸溶液，恰好反應(yīng)后生成氯化鈉溶液呈中性，根據(jù)滴定終點(diǎn)的判斷方法，選擇酚酞做指示劑滴入最后一滴無(wú)色變化為為淺紅色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；
D、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則醋酸過(guò)量．

解答 解：A、NaOH和HCl恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20mlNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故A正確；
B、滴定過(guò)程酸過(guò)量時(shí)，溶液中存在HCl和少量NaCl，溶液中的離子濃度大小可以為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故B正確；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液，滴定鹽酸溶液，屬于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸溶液，恰好反應(yīng)后生成氯化鈉溶液呈中性，用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí)，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，且30秒內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)停止滴定，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，即a=20.00時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要滴定到pH=7時(shí)，酸應(yīng)過(guò)量，則a＜20.00，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，注意過(guò)程的分析，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y
③Z的單質(zhì)常溫下的是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將Cl2通入自來(lái)水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（　�。�
A．強(qiáng)氧化性B．酸性C．還原性D．穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物：
甲：乙：
丙：丁：
試回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是甲（填編號(hào)，下同）．
（3）互為同分異構(gòu)體的是乙和丙．
（4）等物質(zhì)的量的甲、乙、丙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是甲．
（5）丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上能夠觀(guān)察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時(shí)，觀(guān)察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體．（提示：2Fe+6H2SO4（熱、濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，E中為黑色粉末）

（1）填寫(xiě)裝置的作用：B防止倒吸，G防止空氣中的H2O進(jìn)入F．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，質(zhì)量為32gO2含有的原子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA
C．78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)嗎，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．在25℃，101Pa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為2，3一二甲基丁烷
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少
D．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是（任填一種即可）明礬（硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，現(xiàn)要將10m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
  ①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
  ②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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