10．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生
B．只有氣體產(chǎn)生
C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．只有沉淀產(chǎn)生

分析 鈉投入到鹽溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，接著NaOH與鹽發(fā)生復分解反應，據(jù)此解答．

解答 答案：鈉投入到FeCl3溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，接著NaOH與FeCl3反應生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，
故選：C．

點評 本題考查了鈉的性質，明確鈉與鹽溶液反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬銅具有良好的導電性和導熱性，在電氣和電子工業(yè)中應用廣泛．
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發(fā)生反應的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuSO4•5H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.625g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復顏色．
②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③試樣中CuSO4•5H2O的質量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達爾效應，說明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中屬于電解質的是（　　）
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.64g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾得沉淀0.62g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少（要求寫出簡單計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）ZnO和Al2O3的化學性質相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
C．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
B．Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T0以上才能進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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