Question

某化合物由短周期元素C、D組成，C、D的第一電離能均大于左右相鄰的元素，且C、D形成的單核離子具有相同的電子數(shù)，原子序數(shù)C小于D．
（1）基態(tài)C原子的價(jià)電子排布圖為

 

．
（2）C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為

 

形，陽(yáng)離子中C的雜化方式為

 

．
（3）C、D形成的化合物與水可以發(fā)生強(qiáng)烈的水解反應(yīng)，生成一種白色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但鎂的3s處于全滿狀態(tài)，第一電離能反而大于鋁，再根據(jù)C、D形成的單核離子具有相同的電子數(shù)、原子序數(shù)C小于D，則C為N元素、D為Mg元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但鎂的3s處于全滿狀態(tài)，第一電離能反而大于鋁，再根據(jù)C、D形成的單核離子具有相同的電子數(shù)、原子序數(shù)C小于D，則C為N元素、D為Mg元素
（1）氮是7號(hào)元素，價(jià)電子數(shù)是5，價(jià)電子排布圖為，
故答案為：；
（2）氮的最高價(jià)氧化物為N₂O₅，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO₃^-，則其陽(yáng)離子的化學(xué)式為：NO₂⁺，其中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為：

5-1

2

=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線型，
故答案為：直線； sp；
（3）C、D形成的化合物為氮化鎂，氮化鎂與水可以發(fā)生強(qiáng)烈的水解反應(yīng)，生成一種白色沉淀和無(wú)色氣體，則氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷C、D的名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．