Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉

 

g；
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有

 

；
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．
正確的操作順序是

 

；
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

 

；
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM計算出配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，找出使用的玻璃儀器；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法對各選項進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（5）稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積擴大10倍，則濃度會度減小10倍．

解答： 解：（1）1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，則需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，托盤天平最小讀數(shù)為0.1g，則需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量為29.3g，
故答案為：29.3；
（2）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、冷卻、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制0.5L 1.00mol/L的NaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序是：eadfcgb，
故答案為：eadfcgb；
（4）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積都沒有影響，則不影響配制結(jié)果，故B錯誤；
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．加水定容時，水的量超過了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：AD；
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，體積擴大十倍，濃度減小十倍，即稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．