Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　　）

• A． 密閉容器中2molNO 和 1molO₂ 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A
• B． 常溫下，1L0.1mol/LnaCO₃ 溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A
• C． 0.1mol鐵在0.1molCl₂ 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
• D． 標(biāo)況下，1.12L¹⁶O₂ 和1.12L¹⁸O₂ 均含有 0.1 N_A個(gè)氧原子

Answer 1

分析 A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；
C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后邊變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、標(biāo)況下，1.12L¹⁶O₂ 和1.12L¹⁸O₂ 的物質(zhì)的量均為0.5mol，且均為雙原子分子．

解答 解：A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故所得的產(chǎn)物分子小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，且水也能電離出氫離子和氫氧根，故1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，而氯氣反應(yīng)后邊變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，1.12L¹⁶O₂ 和1.12L¹⁸O₂ 的物質(zhì)的量均為0.05mol，且兩者均為雙原子分子，故0.05mol¹⁶O₂ 和0.5mol¹⁸O₂ 中含有的原子個(gè)數(shù)均為0.1N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．