【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原個數(shù)比1∶1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價鍵類型是_______________________________。

（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是__________（填化學(xué)式），原因是______________。

【答案】 第二周期VIA族 BeO+2OH-= BeO22-+ H2O 極性鍵、非極性鍵 H2O H2O分子之間存在氫鍵作用

【解析】X和M的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知M為Be，X為Mg；Z和Q的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)為O元素；Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，R為+1價，且原子半徑小于O，則R只能位于第一周期，則R為H元素，（1）Q為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期ⅥA族；（2）M為Be，其與Al具有相似的性質(zhì)，則BeO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；（3）Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲為H2O2，雙氧水分子中含有非極性共價鍵和極性共價鍵；（4）H2O分子之間存在氫鍵作用，所以水的沸點高于H2S的沸點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14C 來標(biāo)記 C60，發(fā)現(xiàn)一種 C60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 DNA 來殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān) 14C 的敘述正確的是（ ）

A. 與 C60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與 14N 含有的中子數(shù)相同

C. 是 C60 的同素異形體 D. 與 12C 互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分別為 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為_________、_________、________。（至少寫三種）

(3) 四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學(xué)式有_______、_________、_________。（至少寫三種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.01×l05Pa下，測得某些烷烴的沸點如下表所示。據(jù)表分析，下列敘述正確的是

物質(zhì)名稱

沸點(℃)

正丁烷

-0.5

正戊烷

36.1

異戊烷

27.8

新戊烷

9.5

正己烷

69.0

A. C5HI2的沸點隨支鏈的增加而降低

B. 烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增加而降低

C. 標(biāo)準狀況下，lmol新戊烷的體積為22.4L

D. 其他條件相同時，降低溫度，以上5種烷烴中正丁烷最先液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式）所致。

②乙同學(xué)認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號）所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，利用下列提供的試劑，設(shè)計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是 ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。

B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣

D. 芒硝晶體（Na2SO4·10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )

則下列說法中正確的是

A. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B. 該反應(yīng)的ΔH2大于零

C. ΔH1是氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當(dāng)0=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 當(dāng)溶液中Fe2+有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當(dāng)0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

C. 與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

D. 無色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

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