Question

【題目】I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請問該化學反應屬于___(放熱或吸熱)反應，請寫出該反應的熱化學方程式：___。

②上述反應用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，請寫出氫氣的燃燒熱熱化學方程式：___。

II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1�；卮鹩嘘P中和反應的問題。

（1）如圖裝置中儀器A的名稱__，碎泡沫塑料的作用是___。

（2）若通過實驗測定中和熱，其數(shù)值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是___。

Answer 1

【答案】放熱 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1 環(huán)形玻璃攪拌棒 隔熱，防止熱量損失 不可避免的會損失一些熱量（或者測量會帶來誤差）

【解析】

I．先求出此反應的焓變，根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學方程式；1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。

II．根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；中和熱測定時應避免熱量散失；若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱將會偏小。

I．①反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，生成1mol氨氣放出300kJ－254kJ＝46kJ熱量，則反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92kJ·mol-1；

②1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol 所以氫氣的燃燒熱方程式為 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1；

II．（1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；可起到攪拌，使溶液充分混合的目的，B為溫度計，中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失；

（2）若保溫效果不好,有熱量散失,求得的中和熱將會偏小。