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【題目】根據反應：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是( )。

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經外電路流向X電極

D.X極上的電極反應式為Ag+ + e－= Ag

【答案】B

【解析】

該原電池中Cu易失電子作負極、X作正極，X為不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應。

根據電池反應式知，Cu失電子作負極、X作正極，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，

A．X為正極，則X為不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬，如X可以是Ag或石墨，故A正確；

B．Y為可溶性的銀鹽溶液，如硝酸銀溶液，故B錯誤；

C．電子從負極Cu沿外電路流向正極X，故C正確；

D．X電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag＋+e－═Ag，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達到平衡，容器內壓強為1.01×105Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，求平衡時PCl5的分解率__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現象

溶液變黃，一段時間后出現渾濁

溶液變黃，出現渾濁較A快

無明顯現象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關常數表達式的正確的是( )。

A.NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =

B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =

C.AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）

D.FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列問題：

(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價為_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙燒”過程產生的氣體A的化學式為____________，檢驗該氣體常用試劑為___________。

(4)調節(jié)pH=0時，發(fā)現酸性越強，As2O3的產率越高�？赡艿脑蚴�__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。

(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為:__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質。已知：A、D均含有10個電子，C的相對分子質量為30。上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是

A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工業(yè)上常用作制冷劑

D.B與D反應生成Z2時，D作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是（ ）

A.2s內用物質A表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下，該反應的平衡常數為K=

C.2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D.2s時物質B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B反應的化學方程式為A(g)+2B(g)C(g)。回答下列問題：

(1)圖1是反應A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

②在T1溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則10 min內C的生成速率為________________。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應。三種溫度下B與A的物質的量之比與A平衡轉化率的關系如圖3所示。曲線z對應的溫度是________°C。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________。

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