Question

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下，該反應的平衡常數(shù)為K=

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應速率為v（C）= = =0.3mol/（Ls），v（A）=v（C）=0.3mol/（Ls），故A錯誤；

B. 2A(g)+B(g) 2C(g)

起始（mol）4 2 0

轉(zhuǎn)化（mol）2x x 2x

平衡（mol）4-2x 2-x 2x

由題意2x=0.6，x=0.3mol/L，K==，故B錯誤；

C. 0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，故C錯誤；

D. △c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質(zhì)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正確。

正確答案是D。