下列方程式正確的是（　�。�
A、碳酸的電離方程式為  H2CO3?2H++CO32-
B、乙酸鈉的水解方程式  CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
C、偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．多元弱酸的電離以第一步為主；
B．水解是與水反應(yīng)；
C．偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鋁離子；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．弱離子的水解是可逆的過程，醋酸鈉的水解呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鋁離子：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，即CO2+H2O+C6H5O-→2C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述和解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng) 敘述 原因或解釋
A SO2通入氫氧化鈉酚酞溶液中，溶液褪色    SO2具有漂白作用
B 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
C 過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流和攪拌 防止濾液濺出和縮短過濾時(shí)間
D 濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中 濃硝酸易揮發(fā)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-）
B、氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
C、溶液的pH＞13
D、與5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是（　　）
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染
B、大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
C、吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（　　）
A、放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B、充電時(shí)，陰極電解液pH升高
C、充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3mol有機(jī)物和0.6mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）確定該有機(jī)物的組成元素．
（2）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式．
（3）若0.3mol該有機(jī)物恰好與6.9g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，理由是：
 
．
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）稀釋后的溶液pH=
 
；
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請(qǐng)按要求填空．
             
       N    F  
 Mg  Al      S  Cl  
（1）N在元素周期表中的位置是
 
；N和F處于同一行，是由于它們的
 
相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是
 
（寫元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號(hào)），寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)
 
．
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號(hào)），不能說明該結(jié)論的事實(shí)是
 
．
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

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