下列各組物質(zhì)中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　�。�
①C與O2 ②Na與O2  ③Fe與Cl2   ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Cu與硝酸．
A、除③外B、除③⑤外
C、除③④外D、除⑥外
考點：鈉的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：①C與O2反應充分和不充分時，產(chǎn)物不同；  
②Na與O2反應在不同條件下產(chǎn)物不同；鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，產(chǎn)物不同；
③鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價；
④氯化鋁溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鈉過量，氫氧化鋁繼續(xù)和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑥銅和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產(chǎn)物不同；
解答： 解：①C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產(chǎn)物不同，故①正確；  
②鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，產(chǎn)物不同，故②正確；
③鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故③錯誤；
④氯化鋁溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鈉過量，氫氧化鋁繼續(xù)和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故④正確；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，故⑤正確；
⑥銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產(chǎn)物不同，故⑥正確；
故選A．
點評：本題考查學生物質(zhì)之間反應時，用量的多少，反應條件的不同，對反應產(chǎn)物會產(chǎn)生影響，可以根據(jù)所學知識來回答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）你提出的假設是
 
．
（2）通過實驗Ⅰ可以證明
 
．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中加入
 
．
（4）探究結(jié)果為
 
．
（5）反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫字母）．
Ⅱ．A圖表示某學生對SO2與漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反應進行實驗探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：
①液面上方出現(xiàn)白霧；              ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應產(chǎn)生了Cl2．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 
．
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：
 
．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應的化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗進程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結(jié)果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol?L-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol?L-1硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol?L-1硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的覡象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式
 
．
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
 
．
假設二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應制少量漂白粉的實驗．已知①工業(yè)制漂白粉反應為放熱反應．②溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

（1）選用各裝置的接口順序為
 
（填圖中小寫英文字母）．
（2）制漂白粉的裝置選擇
 
填C或D）裝置的原因
 
F裝置的作用是
 
寫出F中發(fā)生反應的化學方程式
 

（3）實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是
 
（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動力小汽車，使用的新型環(huán)保電池為（　　）
A、氫氧燃料電池B、鋅錳電池
C、鎳鎘電池D、鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．
已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應．
（1）固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
 
（填寫化學式）
實驗：為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

（2）A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是
 
．
（3）為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有
 
．
A．KSCN溶液　　　B．濃鹽酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
（4）裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有
 
氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（5）現(xiàn)欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL，應將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入
 
（填儀器名稱）定容．實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3=Na22++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、CH3COOH=H++CH3COO-
D、H2CO3=2H++CO32-

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