【題目】利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-事實的是
A. 滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B. 滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C. 滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深
D. 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是
A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13
B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解
C. 相同條件下,濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱
D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機理,對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:
(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物質(zhì) | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)
(2)實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:
v正=k正·c2(NO)·c(O2);v逆=k逆·c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響
①溫度為T1時,在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時O2為0.2 mol;溫度為T2時,該反應(yīng)存在k正=k逆,則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:
第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1正=k1正×c2(NO);v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下,平衡時第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大
B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強變化如下表所示:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題:
①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”);
②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化?_______(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月9 日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是( 。
A.和的化學(xué)性質(zhì)不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5
D.和質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
B. 常溫下,0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為NA
C. 一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A. 當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°
B. 若再加入B,再次達(dá)到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率均增大
C. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若再加入B,則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小
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【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時,在兩個體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是:
A. 溫度為T時,該反應(yīng)
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1
C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值
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【題目】脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護(hù)的主要課題。
(1)以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
ⅰ.4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1
ⅱ.Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1
ⅲ.3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3
① H3 = _______kJ·mol-1 。
② 反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是________。
(2)HClO可有效脫除NO,但HClO不穩(wěn)定,實際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。
(3)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下:
a.NO+HClO = NO2+HCl
b.NO + NO2+H2O 2HNO2
c.HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正確的是________。
A.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B.NO2單獨存在時不能被脫除
C.脫除過程中,次氯酸鹽溶液的pH下降
(4)研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結(jié)果如圖1、圖2。
圖1 圖2
① 圖1中,pH降低NO脫除率增大的原因:________。
② 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生,原因是________(用離子方程式表示)。
③ 圖2中,60~80℃ NO脫除率下降的原因:________。(至少答出兩點)
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【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
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