【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A. 當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°

B. 若再加入B,再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率均增大

C. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 若再加入B,則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

【答案】C

【解析】

A.升高溫度,平衡逆向移動(dòng);

B.因體積可變,則B的濃度不變;

C.圖象中θ=45°,則加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,結(jié)合方程式進(jìn)行回答;

D.因體積可變,則再加入B后,新平衡與原平衡是等效平衡。

A. 壓強(qiáng)一定,當(dāng)升高溫度時(shí),平衡逆向移動(dòng),則C的物質(zhì)的量減少,由圖可以看出,圖

中θ<45°,故A錯(cuò)誤;

B. 因體積可變,則B的濃度不變,則正、逆反應(yīng)速率都不變,故B錯(cuò)誤;

C. 由圖象可知,加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,結(jié)合方程式可知該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)參加反應(yīng),所以其轉(zhuǎn)化率為50%,故C正確;

D.因體積可變,則再加入B后,新平衡與原平衡是等效平衡,故平衡后反應(yīng)體系氣體密度保持不變,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池,其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度基本不變

C. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I2Ru2++I3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式

HCl

相對(duì)分子質(zhì)量

36.5

密度

1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

36.5%

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL1。

2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL,物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸,需用到的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,量筒,_____。該學(xué)生需要量取_____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____(填寫標(biāo)號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D.搖勻后,容量瓶內(nèi)溶液的液面下降,無需再加水

4)定容時(shí)仰視刻度線,對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如表所示:對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是( 。

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4

B.組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C.組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用平衡移動(dòng)原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-+H2OHSO3-+OH事實(shí)的是

A. 滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B. 滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C. 滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深

D. 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液,視為強(qiáng)酸。

(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________

(2)該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I,數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時(shí)間(分:秒)

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2:03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

一般來說,其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”)。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸濃度,反應(yīng)速率減小。

(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異,F(xiàn)象的原因,在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II,獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。

該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________

a

KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)過程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最終變?yōu)闊o色的Mn(II)。(括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià))

b

草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。

c

草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185℃可分解。

(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因,又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III,所得數(shù)據(jù)如下。

H2SO4溶液

Na2SO4固體

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時(shí)間(分:秒)

1mL 0.1mol/L

1.9×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16:20

1mL 0.5mol/L

1.5×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8:25

1mL 1.0mol/L

1.0×10-3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6:15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2:16

該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。

(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。

a.當(dāng)草酸濃度較小時(shí),C2O42-起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越小

b.當(dāng)草酸濃度較小時(shí),H+起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大

c.當(dāng)草酸濃度較大時(shí),C2O42-起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越小

d.當(dāng)草酸濃度較大時(shí),H+起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0,已知該反應(yīng)在某溫度時(shí),平衡常數(shù)K = 6.4×10-3;卮:

(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則N2的反應(yīng)速率為_______________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______(填字母序號(hào))。

A、混合氣體密度不變

B、消耗1 mol N2同時(shí)消耗2 mol NO

C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D、2υ(N2) = υ(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)不正確的是_______(填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L,此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O;電子轉(zhuǎn)移情況如下(雙線橋表示)__________________________________;

2)上述反應(yīng)生成的I2可用叫氯化碳萃取,并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗方正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液;

G.靜置,分層。

a、正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫)_______________→A→__________E→F。

b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A.苯 B.碘化鉀 C.酒精

3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物(化學(xué)式)是_____。

4)已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液15.00mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_____mg/kg。

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