【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體 | Na2O2沒(méi)有變質(zhì) |
B | 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無(wú)淡黃色沉淀 | CH3CH2Br沒(méi)有水解 |
C | 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO結(jié)合H+的能力比SO強(qiáng) |
D | 向少量碘水中加入過(guò)量濃FeCl2溶液,分成兩等份,向一份中滴加KSCN溶液顯紅色;向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色 | Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A. 久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉,加鹽酸生成無(wú)色氣體中有氧氣和二氧化碳,結(jié)論不合理,故A錯(cuò)誤;
B. 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液時(shí)沒(méi)有酸化,AgNO3溶液與NaOH溶液反應(yīng),所以不能說(shuō)明CH3CH2Br沒(méi)有水解,故B錯(cuò)誤;
C. 陰離子水解程度越大,溶液pH越大,說(shuō)明越易結(jié)合氫離子,則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱,故C錯(cuò)誤;
D. 向Fe3+與I-的反應(yīng)的溶液中若滴加KSCN溶液顯紅色說(shuō)明含有Fe3+;若滴加淀粉溶液顯藍(lán)色說(shuō)明生成了I2,即反應(yīng)物和生成物共存,為可逆反應(yīng),故D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一小塊鈉用小刀切開(kāi),可以看到表面光亮,但很快變暗,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成______色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該固體遇水會(huì)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1942年,我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。
回答下列問(wèn)題:
某探究活動(dòng)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中模擬制取純堿,設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩種方案,并選擇其一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ:(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3;(3)過(guò)濾;……。
方案Ⅱ:(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2;(3)過(guò)濾;……。
(1)部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號(hào))。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________________________________________
(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號(hào))。
a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.燒杯 d.燒瓶 e.酒精燈
(4)選擇的實(shí)驗(yàn)方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”),說(shuō)明選擇的理由____________________
(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確,你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是_________________。
(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(選填編號(hào))。操作a是_________________,操作b是___。
a.增大NH4+濃度,使NaHCO3更多地析出
b.增大NH4+濃度,使NH4Cl更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l
B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl,溶液顯酸性
C. 常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體,c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)25℃時(shí),用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -
B. B點(diǎn)溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時(shí),該氨水的電離平衡常數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。
(2)如圖,裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn),A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。
①先打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;
②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。
(3)為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響,限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl,蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度),某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>_____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列比較中,正確的是( )
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對(duì)解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)(K)如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過(guò)程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng),如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
(1)同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡(jiǎn)表達(dá)式△H=____________。
(2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)。控制脫硫速度的關(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)
(3)SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖,同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。
(4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升,并生成兩種常見(jiàn)的酸,請(qǐng)寫出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
(5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號(hào))。
A.氨水 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3 溶液D. NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。
計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí),H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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