海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
，③
 
；
（2）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）
 
；
（b）上述G步操作的目的是：
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：將海帶灼燒，然后將海帶灰浸泡，采用過濾方法分離得到殘渣，濾液中含有I-，向濾液中充入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取劑得到含碘有機溶液，最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì)，
（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，利用碘在不同溶劑中的溶解度采用萃取方法從碘水中獲取碘；
（2）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶；
（3）其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體；
分液漏斗使用時：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，可以平衡氣壓，便于液體流出，故答案為：平衡壓力便于液體流出．
解答： 解：將海帶灼燒，然后將海帶灰浸泡，采用過濾方法分離得到殘渣，濾液中含有I-，向濾液中充入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取劑得到含碘有機溶液，最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì)，
（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，利用碘在不同溶劑中的溶解度采用萃取方法從碘水中獲取碘，所以操作①是過濾、③是萃取，故答案為：過濾；萃取；
（2）選取的萃取劑可以是苯或四氯化碳，因為溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，
故答案為：苯或四氯化碳；萃取劑和水不互溶、不反應(yīng)，碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；
（3）其實驗步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體，所以其操作順序是CBDAHGEF；
分液漏斗使用時：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，可以平衡氣壓，便于液體流出，
故答案為：CBDAHGEF；平衡壓力便于液體流出．
點評：本題考查海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)分離提純方法、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道實驗操作步驟，知道萃取劑的選取方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．20℃時溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列
 
（填序號）物質(zhì)相似．
A．75%酒精    B．雙氧水    C．苯酚     D．NaClO溶液
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是
 
．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、
 
和
 
．
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
 
mol KMnO4．
（6）操作Ⅰ的名稱是
 
；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
 
（填性質(zhì)）上差異，采用
 
（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)都小于18；X原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
．
（2）YX2的電子式是
 
，分子構(gòu)型為
 
，中心原子Y發(fā)生了
 
雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是
 
，該化合物中化學(xué)鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）X的氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”時所加入的酸是
 
（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于
 
（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為
 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過
 
、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為
 
．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 
．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
I．汽車內(nèi)燃機工作時，氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO氣體是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．
（1）試寫出內(nèi)燃機工作時生成NO的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如表
時間/s  01 23 4 5 6 
 n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
 n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
 n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
 n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時，若K增大，5s后正反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
；
A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO2濃度    D．升高溫度
Ⅱ為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實驗探究．探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO3的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒5.64～5.700.375～0.45
3g硫在純氧中燃燒5.82～5.880.15～0.225
（3）對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
（填序號字母）
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（　�。�
A、晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2
B、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、晶體中一個硅原子含有Si-O鍵數(shù)目為4
D、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案