Question

13．33.6gNaHCO₃受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 NaHCO₃受熱分解，發(fā)生反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaHCO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳的體積；二氧化碳通入足量的石灰水，發(fā)生反應Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，根據(jù)方程式計算生成碳酸鈣的物質(zhì)的量．

解答 解：33.6gNaHCO₃的物質(zhì)的量=$\frac{33.6g}{84g/mol}$=0.4mol，
設碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳為xmol，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
  2               1
0.4mol          xmol
故$\frac{2}{1}$=$\frac{0.4}{x}$，解得x=0.2
故二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
設生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為ymol，則：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          1     1
        0.2mol  ymol
故$\frac{1}{0.2}$=$\frac{1}{y}$，解得y=0.2，
答：在標況下生成氣體的體積是4.48L．得到的沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎，掌握發(fā)生的反應是關鍵．