15．工業(yè)生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
C．水煤氣反應中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

分析 A、反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、液態(tài)水轉變成氣態(tài)水要吸熱；
C、依據(jù)反應焓變意義和熱化學方程式計算；
D、1LCO的物質的量不是1mol．

解答 解：A、該反應是吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；
B、液態(tài)水轉變成氣態(tài)水要吸熱，所以CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）放出的熱量大于131.4 kJ，故B錯誤；
C、由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故C正確；
D、由題干反應可知生成1molCO吸收的熱量為131.4 KJ，而1LC0物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱量變化的判斷，熱化學方程式的計算應用，能量守恒的分析判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項表達中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為B．H2S2的結構式：H-S-S-H
C．原子核內有8個中子的碳原子148CD．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖甲回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c 點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表是元素周期表的一部分，下列有關說法中正確的是（　�。�

族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cdf
3abe
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a～f六種元素中，相互之間最易形成離子鍵的是a和f
C．a～f六種元素中，原子半徑最大的是e
D．由a、d兩種元素形成的離子化合物中，不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應后，當收集到的H2體積相等時，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　�。�
A．消耗鋅的質量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是強酸
C．生成H2的平均反應速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，則a＜（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（4）家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量500kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式C4H10 （g）+6.5 O2 （g）═4 CO2 （g）+5 H2O （l）△H=-2900 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在體積可變的恒溫密閉容器中，甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生下列反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A．該條件下，1 mol CH3OH（g）參加反應，放出的熱量為25 kJ
B．若不采用合適的催化劑，該反應中甲醇的轉化率將降低
C．升高溫度和增大壓強（縮小容器容積）均可加快反應速率
D．反應過程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
[X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]
選項XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONOO 2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0達平衡后，要增大逆反應速率而使C的濃度減小，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．增加C的濃度C．增加B的濃度D．加熱

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