【題目】在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ， 有一半Br﹣變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1

【答案】D
【解析】解：設亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x．
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反應中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×（6﹣4）=2x，
溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1× =0.5x，
根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為 =0.08mol/L，
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）E的分子式為 ．
（4）F生成G的化學方程式為 ， 該反應類型為 ．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2 ， 共有種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有；
（2）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式 ， 鼓入空氣并充分攪拌的目的是（用化學方程式表示）；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 ．

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D．H2O2量增加時，E點不移動，D點左移

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