【題目】25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃時，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0時，溶液中水電離產生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像，pH=5時，c(A－)=c(HA)，pH=5時，c(H＋)=10－5mol·L－1，c(OH－)=10－9mol·L－1，故A錯誤；B、根據(jù)圖像，pH=7時，c(HA)接近于0，但不等于0，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此pH=5時，Ka==10－5mol·L－1，故C正確；D、pH=5時，溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，依據(jù)水的離子積，c(OH－)=10－9mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離產生的c(H＋)=10－9mol·L－1，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質設計以下裝置進行了實驗。

步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二 :打開A中活塞，反應進行10分鐘后關閉活塞。

步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。

結合上述實驗，回答以下問題:

(1) 甲同學認為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質。該物質發(fā)生電離，其電離方程式為___________。

(2) 乙同學認為C瓶中pH可能更小，因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發(fā)生氧化還原反應。通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象，該同學提出進行多次平行實驗，目的是____________。測定結果如下:

第1次實驗

第2次實驗

第3 次實驗

B 瓶中pH

2.15

2.10

2. 17

C 瓶中pH

1.10

1.12

1.09

實驗發(fā)現(xiàn): C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。

(3) 通過仔細觀察，C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁，繼續(xù)通入氣體溶液又逐漸變?yōu)闊o色。其中溶液變黃且出現(xiàn)渾濁的過程對應的離子方程式為________，為了檢驗產物，中間取出少許溶液加入______，溶液變藍，證明乙同學判斷正確；黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色對應的化學反應方程式為_______________。

(4) 最終結論:

①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。

②C瓶中溶液呈強酸性是由于生成了_________，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學性質_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是

A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 大米富含淀粉

B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)

C. 人體必需的微量元素就是維生素

D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A+B=C+D是放熱反應，對該反應的說法正確的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣ ． 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ）
A.負極，并被氧化
B.負極，并被還原
C.正極，并被氧化
D.正極，并被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)還原焙燒后，F(xiàn)e元素的化合價為__________。

(2)“酸浸”實驗中，需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實驗條件為__________（填序號）。

序號

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

①

40

5

96.5

0.12

②

50

10

97.9

0.10

③

60

20

98.3

0.07

④

100

40

99.4

0.01

⑤

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍)，當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖，分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學方程式為________。

(7)本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學式中，正確的是（　�。�
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽極的電極反應是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

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