【題目】下列說法不正確的是

A. 大米富含淀粉

B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)

C. 人體必需的微量元素就是維生素

D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素

【答案】C

【解析】試題分析：A、大米中，富含的營養(yǎng)素是淀粉，A正確；B、碘酸鉀中含有碘元素，所以食用碘鹽可以為人體補(bǔ)充碘元素，B正確；C、維生素對人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用，是六大營養(yǎng)素之一，不等于人體必需的微量元素；人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，前者指物質(zhì)，后者指元素，C錯(cuò)誤；D、人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，人體所需的微量元素中碘、硒是非金屬元素，D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中，黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖：

回答下列問題：

(1) 高壓堿煮法中，“高壓”的目的是_____________。

(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。

(3) 除最后 一步外，流程中鎢元素價(jià)態(tài)均未發(fā)生改變，則FeWO4中鐵元素的價(jià)態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時(shí)，F(xiàn)eWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子，則加入H2O2時(shí)發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為_________。

(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸，需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機(jī)萃取劑萃取分液，此時(shí)鎢元素處于_____層中(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O，仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）a、b、c、d 四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

（3）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時(shí)，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C.乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團(tuán)之間相互影響造成的
D.等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃時(shí)，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。

(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。

(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。

A．恒壓時(shí)充入He B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑

(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2

b．3v正(X)=v逆(Y)

c．混合氣體的密度保持不變

d．容器中氣休的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不可條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是___________________。

(4)中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年企國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚(yáng)塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

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同步練習(xí)冊答案