關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(   )

A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

實驗證明,下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:。現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

丁二烯

請按要求填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________;B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

反應(yīng)④_________________________________________,

反應(yīng)類型________;

反應(yīng)⑤________________________________,

反應(yīng)類型________。

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把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   (    )

A.70%         B. 52.4%       C.47.6%      D.30%

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:

CH3COOHCH3COO+H+  對于該平衡,下列敘述正確的是(   )

A.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入水稀釋,溶液中c(H+)一定增大

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是(   )

A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C.a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時,Cu2向銅電極移動

D.無論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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在容積為1L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問題:

(1)800℃時,0—5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為________。   

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變         B.混合氣體中c(A)不變

C.2v正(B)=v逆(D)    D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(4)700℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,   n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)________進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃),水的離子積KW=1×1012。下列說法正確的是(    )

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9

B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1

C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合溶液pH為6,溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:                    

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中,磷元素的化合價為            

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為:     (填化學(xué)式);依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理,分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽極:          ;陰極:            

③NaH2PO2          (填“正鹽”還是“酸式鹽”),其溶液顯         性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”),其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng) 

                       

(3)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。

工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、   

陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                   

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下列敘述中正確的是

(   )

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.向與NaOH溶液充分反應(yīng)的氯乙烷中加入硝酸銀溶液,可以鑒定其中的氯原子

C.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置,現(xiàn)象如圖

D.天然油脂屬于純凈物,油脂的硬化又叫油脂的氫化

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