次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式);依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理,分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽(yáng)極: ;陰極: 。
③NaH2PO2是 (填“正鹽”還是“酸式鹽”),其溶液顯 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”),其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)
為
(3)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。
工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、
陰離子通過):
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個(gè)
C.任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA
D.49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為40%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b<0.060
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于金屬的敘述正確的是
A.為解決當(dāng)下能源緊卻問題,可大力發(fā)展冶煉鋁工業(yè)
B.我國(guó)使用最早的合金是黃銅
C.人類對(duì)鎂的使用比鐵更早,鎂的合金具有質(zhì)量輕、硬度較大的優(yōu)點(diǎn),
D.目前用量最大,使用最廣的合金是鋼
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析,經(jīng)定量分析后,繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖:
則下列說法中錯(cuò)誤的是
A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的;F2+核外各電子層電子均已充滿。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出D原子核外電子排布式:____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________________________
(用元素符號(hào)表示)。
(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”);理由是______
___________________________________________________________。
(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu):該化合物化學(xué)式為________;E原子配位數(shù)為________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含( )
A.置換反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
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