(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

(2)若在一定溫度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等體積混合恰好相互反應(yīng)，則此時醋酸的電離度可表示為______。

(1)白色沉淀，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-


解析:

(1)NaHCO3溶液pH=8＜pH=11NaAlO2溶液。說明HCO3-水解不夠明顯，亦是說HCO3-有電離出H+的傾向，而AlO2-強(qiáng)烈水解，所以一定能夠結(jié)合HCO3-中的H+。

(2)設(shè)[CH3COOH]=C，體積為1L，恰好中和時，有

所以，C×1=10b-14×1  C=10b-14mol／L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?浙江模擬）一種含結(jié)晶水的無色晶體可表示為B?nH20，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%，該晶體的無水物B中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.67%、2.23%、71.1%．回答下列問題：
（1）求無水物B的最簡式．
（2）B和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)可生成一種酸式鹽和正鹽，0.15g無水物B恰好和0.1 0.1mol?L-1NaOH溶液33.4mL完全反應(yīng)生成正鹽，求該化合物的分子式，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
（3）求B?nH2O中的n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計：請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表．
實(shí)驗(yàn)編號 T/K KMnO4濃度
/mol?L-1		 H2C2O4濃度
/mol?L-1		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 為以下實(shí)驗(yàn)做對照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
 探究濃度對反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)時控制溫度為323K的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）某有機(jī)物A只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為4：5：1 0.1mol A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．D也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量不大于200，各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：

（1）A的分子式是
C8H10O2
C8H10O2
，A所含官能團(tuán)的名稱
碳碳雙鍵和羧基
碳碳雙鍵和羧基
．
（2）寫出反應(yīng)類型②：
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，⑤：
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
．
（3）H與A互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件H的結(jié)構(gòu)簡式為
．
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基；
②苯環(huán)上的一氯代物只有2種；
③1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2mol NaOH．
（4）寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式：
．
（5）寫出由C生成D的化學(xué)方程式
．
（6）設(shè)計從CH3CHClCH2COOH到B的合成路線（無機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計：請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表．
實(shí)驗(yàn)編號 T/K KMnO4濃度
/mol?L-1		 H2C2O4濃度
/mol?L-1		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 為以下實(shí)驗(yàn)做對照
②
323
323
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.1 mol?L-1
0.1 mol?L-1
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③
298
298
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
 探究濃度對反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是
各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的時間
各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的時間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同的甲、乙兩份植物營養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如表：
KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4
甲 0.3mol?L-1 0.2mol?L-1 0 0.1mol?L-1
乙 0.1mol?L-1 0.3mol?L-1 0.1mol?L-1 0
下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是（　　）
A、兩種溶液的n（Zn2+）不同
B、兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1
C、甲溶液的c（K+）=0.5 mol?L-1
D、兩種溶液所含的N（SO42-）相等

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