Question

17．下列實驗過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是（　�。�

• A． 除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反應體系顯紫紅色：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• C． 向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• D． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣除雜引入新雜質；
B．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
C．氫氧化鋇完全反應，生成硫酸鋇、水、硫酸銨；
D．發(fā)生氧化還原反應碘化亞鐵、碘、水．

解答 解：A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體，不能使用氯氣，應選過氧化氫，故A錯誤；
B．含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反應體系顯紫紅色的離子反應為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正確；
C．Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．