7.對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸(H3PO4),下列說法正確的是( 。
A.原子總數(shù)相同B.氧原子數(shù)相同C.質(zhì)量D.氫原子數(shù)相同

分析 硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都為98,結合二者的分子構成特點解答該題.

解答 解:A.一個硫酸分子中7個原子,一個磷酸分子中有8個原子,二者物質(zhì)的量相同,含有原子總數(shù)之比為7:8,含有原子總數(shù)不相等,故A錯誤;
B.一個硫酸分子中4個氧原子,一個磷酸分子中有4個氧原子,二者物質(zhì)的量相同,含有氧原子個數(shù)相同,故B正確;
C.二者物質(zhì)的量相等,摩爾質(zhì)量都為98g/mol,二者質(zhì)量相等,故C正確;
D.一個硫酸分子中2個氫原子,一個磷酸分子中有3個氫原子,二者物質(zhì)的量相同,含有H原子數(shù)目之比為2:3,含有氫原子數(shù)目不相等,故D錯誤,
故選BC.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握計算的思路以及公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2amolZ,下列說法正確的是( 。
A.其他條件不變,向平衡后的體系中加入1mol M,平衡向逆反應方向移動
B.其他條件不變,向平衡體系中再充入1mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
C.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
D.用X表示此反應的反應速率是(0.1-0.2a)mol•L-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”.O2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為( 。
A.32 gB.33 g/molC.33 gD.32 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)綠礬的化學式為FeSO4•7H2O.
(2)寫出反應①的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反應②生成沉淀的離子反應方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設計實驗方案為(試劑自選):用試管取少量濾液D,向濾液中滴加鐵氰化鉀,有藍色沉淀產(chǎn)生,液則中存在Fe2+,或向濾液中滴加KSCN(或NaSCN、或NH4SCN)]
溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入氯水(或雙氧水,或通入Cl2)若變成血紅色,則溶液則中存在Fe2+
(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快,其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池.
(5)若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為無色液體,則反應④的總化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;若不考慮綠色化學工藝,所選試劑Y為1mol/L的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.根據(jù)如圖信息,下列說法正確的是( 。
A.鎂原子的核電荷數(shù)為12
B.鎂原子的相對原子質(zhì)量為24.31g
C.鎂屬于非金屬元素
D.在化學反應中,鎂原子容易得到電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列反應最終能生成Fe3+的化合物的是( 。
①Fe與過量的鹽酸反應;②鐵絲在硫蒸汽中燃燒;③向FeBr2溶液中通入少量的Cl2;
④鐵與CuCl2溶液反應;⑤將Fe(OH)2露置于空氣中.
A.①②③B.①③⑤C.③④D.③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.120℃時,將0.1mol某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒,測得反應前后氣體體積相等,則該氣態(tài)烴可能
( 。
A.乙烷B.乙烯C.丙烷D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.若要檢驗酒精中是否含有少量水,可選用的試劑是M.制取無水酒精時,通常需向工業(yè)酒精中加入物質(zhì)N,并加熱蒸餾.則M、N分別應是( 。
A.生石灰、無水硫酸銅B.無水硫酸銅、濃硫酸
C.無水硫酸銅、生石灰D.金屬鈉、生石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是( 。
A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反應體系顯紫紅色:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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