【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（　　）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

【答案】D
【解析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價=﹣2﹣（﹣2）×4=+6。
故答案為：D．
本題考查了氧化還原反應及化合價的計算。解此題的關鍵是熟練掌握氧化還原反應中的電荷守恒，以及化合價的代數(shù)和為0。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用向上排空氣法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. X元素的最外層電子數(shù)為2

B. Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．環(huán)戊烷

請回答下列問題：[第（1）（3）問請用A、B、C等代碼作答，第（4）問請用化學用語作答]

（1）上述有機物中互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。

（2）請用系統(tǒng)命名法對B進行命名__________。

（3）發(fā)生加聚反應后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結構的單體是__________。

（4）CH4的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比為16的微粒符號是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式為：CaMgxAlySi3O12，該化學式中x、y的值分別是( )

A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2、CO、NO2等造成了嚴重的大氣污染問題。

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1

則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相應量的煤在相同條件下，燃燒時向環(huán)境釋放出的熱量會減少______ kJ。

(2)利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖甲。

①上述合成甲醇的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，判斷的理由是_____。

②圖甲中A、B、C三點中反應速率最大的是______(填寫“A”、“ B” 或“ C”)。

③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，該平衡______(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。

(3)一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關系如圖乙所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=______。

(4)利用原電池原理可將NO2和NH3轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，其裝置原理圖如圖丙所示，則負極反應式為______________。

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