【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

所得結(jié)論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 濕潤的品紅試紙褪色,說明生成的物質(zhì)具有漂白性,則證明燃燒時(shí)生成了二氧化硫,故A正確;

B. 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體,說明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì),瓶內(nèi)含有氧氣具有氧化性,不一定是二氧化硫被還原,故B錯(cuò)誤;

C. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅,是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸使石蕊試紙變紅,二氧化硫不是酸,是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;

D. 硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故D錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

1)銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知:

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) H= 196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) H= 285.84kJ/mol

H2SO4溶液中CuH2O2反應(yīng)生成Cu2+H2O的熱化學(xué)方程式為______

2)鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克,溶于200mL5mol/LHCl溶液,收集到標(biāo)況下氫氣3.36L,a的取值范圍_____,向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量氣體NO,在混合了67.2mLO2后,可完全被H2O吸收,無氣體剩余。則生成的NO_________mL;向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量____________ g。(用含a的代數(shù)式表示)

4)如圖所示,A,F為石墨電極,BE為鐵片電極。按要求回答下列問題。

①打開K2,閉合K1B____極, A的電極反應(yīng)式為:_________________________

②打開K1,閉合K2,E_____極,F極的電極反應(yīng)式為:______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如左圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖下列說法正確的是

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程NH3斷裂離子鍵

C.過程NO為氧化劑,Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去)

A證明醋酸酸性比

硼酸強(qiáng)

B實(shí)驗(yàn)室制

氫氧化亞鐵

C實(shí)驗(yàn)室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的化學(xué)式為C8H10,能使酸性KMnO4溶液褪色。

(1)若分子中含有一個(gè)苯環(huán),則該烴屬于_____,是_____的同系物。該烴具有_____種同分異構(gòu)體。

(2)若為鏈烴且有兩個(gè)甲基取代基,寫出一種分子中只含叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例,探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/

濃度/mol/L

體積/mL

濃度/mol/L

體積/mL

體積/mL

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中,a______,b______

②實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應(yīng)如下:Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實(shí)際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因:_________。

2)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含 CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

①過程Ⅰ、Ⅱ中,起催化劑作用的物質(zhì)是_________。

②過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為________。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程,若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為m克的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅,且質(zhì)量仍為m克的是( )

A. 鹽酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在光照條件下1mol CH4Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種有機(jī)取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)2 min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L-1。求:(12 minB、C的濃度____。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____

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