【題目】在光照條件下1mol CH4Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種有機取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

【答案】A

【解析】

在光照條件下,CH4中通入Cl2,可發(fā)生以下4個反應(yīng):CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl。

依據(jù)碳原子守恒,1mol CH4Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種有機取代物,則4種有機取代物的物質(zhì)的量都為0.25mol;從反應(yīng)中可以看出,參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量=進入有機物分子內(nèi)的Cl原子的物質(zhì)的量=生成HCl的物質(zhì)的量,所以消耗Cl2物質(zhì)的量為0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol,故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:

已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H+2Cl

1)礦漿浸出時加入鹽酸的作用是____。

2)浸出時,Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為____。

3)殘渣中含有一種單質(zhì),該單質(zhì)是_______。

4)濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)_____,該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料,轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____

5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會進入浸出液,銀元素以______(填化學(xué)式)進入殘渣中。

6)粗鉍電解精煉時應(yīng)放在_______極。

7)某溫度下飽和的Ag2S溶液中,銀離子的濃度為10-4mol/L,且Ag2SKSP=5.8×10-39,則此溶液中硫離子的濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證,實驗裝置如下圖所示。

下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是

實驗事實

所得結(jié)論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤的藍色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。

A. SiO2H2SiO3Na2SiO3

B. Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3

C. 飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是(

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識,填寫下列空白

(1)某同學(xué)做如下實驗,以檢驗反應(yīng)中的能量變化。

①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是___熱反應(yīng)b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

②根據(jù)能量守恒定律,b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__其生成物的總能量(填“>”“<”)。

(2)下列過程中不一定放熱的是______ (填字母)。

a.葡萄糖在體內(nèi)的氧化 b.炸藥爆炸 c.燃料燃燒 d.化合反應(yīng) e.酸堿中和

(3)已知H2O2反應(yīng)放熱且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJQ2 kJ、Q3 kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______ (填編號)。

Q1+Q2>Q3、2Q1+Q2<4Q3、Q1+Q2<2Q3、2Q1+Q2>2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,XW元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,X、ZW的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問題:

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)XY元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號);ZW元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______。

34 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,XY、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.銅片與濃硫酸共熱:Cu + H2SO4CuSO4 + H2

B.Na2S溶液顯堿性:S2- + 2H2OH2S+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O

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