【題目】下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（ ）

A.該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

【答案】C

【解析】

實驗室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應中氯元素化合價由-1價升高到0價，氯化氫作還原劑；錳元素化合價由+4價降低到+2價，二氧化錳作氧化劑；

A. 該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；

B. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；

C. 氯化錳是可溶性的鹽，故該反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯誤；

D. 該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）

C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號為________。

(2)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還可能含有________(填化學式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_________極。

(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的體積平均為25.00 mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________％(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學在學習了二氧化碳與過氧化鈉的反應后，對過氧化鈉與二氧化硫的反應進行實驗探究。

(1)提出假設：

假設1. 固體產(chǎn)物是Na2SO3

假設2. _________________________

假設3. 固體產(chǎn)物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

(2)實驗驗證：用如圖所示裝置對上述假設進行實驗。

(1)儀器a的名稱為__________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________。

(2)裝置B的作用為________________________，裝置D中試劑的名稱為________。

(3)裝置C中固體完全反應后，得到白色固體，進行如下實驗。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1.取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液。

若_____________，說明白色固體中含有Na2SO3。

步驟2.在步驟1反應后的溶液中加入________

若_____________，說明白色固體中含有Na2SO4。

通過實驗探究發(fā)現(xiàn)上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明假設3正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補血劑。某課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量，設計如下實驗。

(1)實驗時用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）。

(2)步驟①過濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)向濾液中直接加入過量氨水時，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因用化學方程式表示為_______________________。

(4)該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________，若步驟③加入氨水的量不足，則實驗結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(5)科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過程中的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：

請回答下列問題：

(1)A→B的反應類型是__________。G中含氧官能團的名稱為_________。E分子式為_________________。

(2)C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應放出CO2，與SOCl2發(fā)生取代反應生成D。C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)F中有無手性碳原子，如有則在下圖中用*標出：________。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________(不考慮立體異構(gòu))。

①含有—SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應。

(5)寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(其他試劑任選)。_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應制得，其中有一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

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