【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氯化氫作還原劑；錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，二氧化錳作氧化劑；

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；

B. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；

C. 氯化錳是可溶性的鹽，故該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；

D. 該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時(shí)，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________。

(2)煅燒時(shí)，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外，還可能含有________(填化學(xué)式)。電解沉積過(guò)程中析出單質(zhì)銅的電極為_________極。

(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00 mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________％(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)后，對(duì)過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1. 固體產(chǎn)物是Na2SO3

假設(shè)2. _________________________

假設(shè)3. 固體產(chǎn)物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用如圖所示裝置對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱為__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(2)裝置B的作用為________________________，裝置D中試劑的名稱為________。

(3)裝置C中固體完全反應(yīng)后，得到白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1.取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液。

若_____________，說(shuō)明白色固體中含有Na2SO3。

步驟2.在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入________

若_____________，說(shuō)明白色固體中含有Na2SO4。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明假設(shè)3正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）。

(2)步驟①過(guò)濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)向?yàn)V液中直接加入過(guò)量氨水時(shí)，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________。

(4)該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________，若步驟③加入氨水的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

(5)科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過(guò)程中的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G對(duì)白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是__________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。E分子式為_________________。

(2)C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)F中有無(wú)手性碳原子，如有則在下圖中用*標(biāo)出：________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(不考慮立體異構(gòu))。

①含有—SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(其他試劑任選)。_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有①降低溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④增大CO的濃度⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）

A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案