【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外活動(dòng)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液,所需濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

(2)步驟①過濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)向?yàn)V液中直接加入過量氨水時(shí),生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,沉淀顏色變化的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________。

(4)該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________,若步驟③加入氨水的量不足,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

(5)科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí),同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過程中的作用是_________________

【答案】5.4 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ×100% 偏小 還原劑

【解析】

由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,
(1)根據(jù)濃硫酸在稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變列式計(jì)算;

(2)過量氯水氧化亞鐵離子為鐵離子;

(3)向?yàn)V液中直接加入過量氨水時(shí),生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,沉淀顏色變化是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵的過程;

(4)鐵元素守恒分析計(jì)算,若步驟③加入氨水的量不足,鐵離子不能全部沉淀,測定鐵元素含量偏小;

(5)服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于人體吸收。

(1)濃硫酸在稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,設(shè)所需濃硫酸體積為V,則100mL×10-3×1mol/L=18.4mol/L×V,解得V=5.4mL;

(2)步驟①過濾后所得濾液中加入過量氯水,是為了氧化Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

(3)向?yàn)V液中直接加入過量氨水時(shí),生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,沉淀顏色變化的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)流程分析可知最后得到氧化鐵質(zhì)量為bg,依據(jù)鐵元素守恒得到鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%;若步驟③加入氨水的量不足,鐵離子不能全部形成沉淀,則測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏;

(5)維生素C有還原性,能服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于人體吸收。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻為高效催化劑的主要成分元素,從鉻鐵礦[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工藝流程如圖:

已知:①部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol·L-1)

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

開始沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

②鉻銨礬晶體:[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

1)操作a___;XY分別為____、___。

2)寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___

3)調(diào)節(jié)pH值可用的物質(zhì)的化學(xué)式為___,pH值應(yīng)當(dāng)控制的范圍為__;由濾液3獲得鉻酸銨晶體的正確操作方法是___、過濾、洗滌、干燥。

4)將鉻銨礬晶體溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

5)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理如圖,下列說法正確的是 (  )。

A. aCH4bCO2

B. 向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O22CO24e===2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=4b kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備C1O2的裝置如下:[已知:SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.連接裝置時(shí),導(dǎo)管口a應(yīng)接hg,導(dǎo)管口c應(yīng)接e

B.裝置C中裝的是飽和食鹽水,導(dǎo)管口a通過的氣體為SO2

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A,用1 mol·L-1鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是(

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣,就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO24H4ClMnCl22H2OCl2

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是____。

A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJmol1

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為H2,則H2H

225℃、101kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。

3)已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H3

利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H4 的反應(yīng)焓變?yōu)椋?/span>__(用含H1、H2、H3的式子表示)。

4)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJmol1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AlN具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)點(diǎn),可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN,有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

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