【題目】短周期主族元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、CD、E同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)B元素的名稱為___________D的元素符號(hào)為___________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物,則DE2的電子式為___________________,D2E2的結(jié)構(gòu)式為___________(請(qǐng)?zhí)顚懢唧w物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________,請(qǐng)用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)DA2E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________。

(5)向由CE兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,得到白色沉淀15.6 g,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L___________mol/L

【答案】 S Cl—S—S—Cl SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 1.2 2.8

【解析】

短周期主族元素AB、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故AO元素;A、D同主族,則DS元素;E的原子序數(shù)最大,故ECl;B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,則BNaC原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè),則CAl,據(jù)此解答。

(1)由上述分析可以知道,B元素的名稱為:鈉,D的元素符號(hào)為:SE的離子為Cl-,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

因此,本題正確答案是:鈉;S;;
(2)SCl2分子中S原子與Cl之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為,S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

因此,本題正確答案是:;Cl—S—S—Cl
(3) Na2O2Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫的單質(zhì),根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為:Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-;過氧化鈉得電子,S2-失電子,則用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,

因此,本題正確答案是:;

(4)SO2與氯氣在水中反應(yīng)生成HCl與硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,
因此,本題正確答案是:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;
(5)向由C、E兩種元素組成的化合物為AlCl3,其物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L=0.4mol,如完全生成沉淀,則應(yīng)生成0.4molAl(OH)3,實(shí)際得到白色沉淀15.6g,物質(zhì)的量為=0.2mol<0.4mol,說明Al3+沒有完全生成沉淀,可能存在兩種情況:
NaOH不足,鋁離子部分轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀,則:
Al3++3OH-=Al(OH)3,
0.6mol 0.2mol
此時(shí)c(NaOH)==1.2mol/L,
NaOH部分過量,鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸根,則:
Al3++3OH-=Al(OH)3
0.4mol 1.2mol 0.4mol
溶解的氫氧化鋁為0.4mol-0.2mol=0.2mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.2mol 0.2mol
c(NaOH)==2.8mol/L,
因此,本題正確答案是:1.2;2.8

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A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同

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族 

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__________。(元素符號(hào))

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式__________,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式__________________。

(3)比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,________________的酸性強(qiáng)(化學(xué)式)

(4)工業(yè)上制、诘臍浠锏化學(xué)方程式_______________________________________

②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式_____________。

(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(化學(xué)方程式表示)

(6)比較③與⑥的氫化物,_______________更穩(wěn)定,__________沸點(diǎn)更高(化學(xué)式)

(7)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________________,該離子半徑_________S2-(”)寫出⑩元素在周期表的位置__________________________。

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【題目】鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。

(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)

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