【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:
(圖中虛線表示氫鍵)
下列說法不正確的是
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是_______________________________。
(3)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。
(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶,其在使用前必須______ 。
(5) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高的是__________
A.稱量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕
C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線
(6)將已配制好的濃度為C1 mol·L-1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L-1 ,則C1 與C2二者的關(guān)系為______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-
D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是
A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2或NH3
B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C.實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置③收集HCl氣體
D.裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn),并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。
(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在,+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應(yīng),將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻,則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式 。
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào)),其中原子的核外電子排布式為_________。
(2)單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。
(3)和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。
(4)化合物的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤(rùn)的反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)
某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗
C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D. 用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴定管吸出多余液體。
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