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【題目】下列屬于非電解質的是（ ）

A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2

【答案】D

【解析】A．硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質，故B錯誤；B．H2SO4 溶液含有自由移動的離子所以能導電，故H2SO4是電解質，故B錯誤；C．金屬鐵是單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．SO2的水溶液里生成亞硫酸，溶液導電，但SO2是非電解質，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）

下列說法不正確的是

A．聚維酮的單體是

B．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C．聚維酮碘是一種水溶性物質

D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品受到青睞。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵

C. 食鹽、鐵粉 D. 生石灰、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是____________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的____（填寫“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數不同，其原因是_________。

（5）己知DE晶體的晶胞如下圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置1個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（己知A—A鍵的鍵長acm, NA表示阿伏加德羅常數）, 則該晶胞中含有_____個A原子，該晶體的密度是_________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是 CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3 +4HCl（濃）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產生 0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為________________mol．

（3）用單線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目________________．

（4）ClO2 具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表 示）是 Cl2 的________________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（ ）

A. NaOH B. Na2O2 C. KMnO4 D. NaClO

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