5．下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．干冰置于空氣中升華B．加熱使石英熔化
C．將食鹽溶解于水D．加熱使硫化氫分解

分析 先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．
A．干冰置于空氣中升華，克服分子間作用力；
B．加熱使石英熔化，斷裂共價(jià)鍵；
C．將食鹽溶解于水，斷裂離子鍵；
D．加熱使硫化氫分解，斷裂共價(jià)鍵．

解答 解：A．干冰為二氧化碳，干冰的升華為二氧化碳分子間的距離發(fā)生改變，破壞分子間作用力，干冰為固態(tài)二氧化碳，升華為氣體需吸收熱量，故A正確；
B．石英（二氧化硅）晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．食鹽為氯化鈉，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，將食鹽溶解于水，斷裂離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫為共價(jià)化合物，硫化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)斷鍵方式，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞D＞B＞A
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞A
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A和Na 能慢慢產(chǎn)生氣泡
②A和RCOOH在濃硫酸和加熱條件下能生成有香味的產(chǎn)物
③A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸
④經(jīng)催化氧化得到     （R、R′為烴基）結(jié)構(gòu)的分子
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
試回答：
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是BC；（填編號(hào)）
A．苯環(huán)上直接連有羥基　　　B．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
C．肯定有醇羥基  D．肯定是芳香烴
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）A發(fā)生④的化學(xué)方程式．
（5）A發(fā)生⑤脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式．脫水后的產(chǎn)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)棋型，KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替．則下列關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．與K+距離相等且最近的O2-有8個(gè)
B．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體
C．一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個(gè)
D．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$?_{TiO_{2}}^{激光}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />通常把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所放出的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵H-HN≡NN-H
鍵能/KJ•mol-1436946390.8
（2）估算1mol N和 3mol H結(jié)合生成1mol NH3放出熱量為45.4KJ．在一定條件下，N2和H2合成NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），每生成2mol  NH3反應(yīng)的熱值為90.8KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．自熱詩(shī)篇已成為現(xiàn)代生活的時(shí)尚．自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是（　�。�
A．熟石灰和水B．生石灰和水
C．氯化鈉和水D．氯化銨和氫氧化鋇晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問(wèn)題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號(hào)）
（2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞PH3（填化學(xué)式）
（4）請(qǐng)寫出下列元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦
（5）請(qǐng)寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀鹽酸		C．
酒精		D．
硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
D液溴苯生成白霧
A．AB．BC．CD．D

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