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【題目】物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3

【答案】A

【解析】

練習冊系列答案

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A.C5H9NO
B.C5H9NO2
C.C5H9NO3
D.C5H9NO4

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A. 元素分析儀 B. 核磁共振儀 C. 紅外光譜儀 D. 質(zhì)譜儀

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【題目】某同學設計下面流程來探究含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用。按要求完成下列問題：

（1）試劑X為_______，試劑Y為_______ 。

（2）反應②的離子反應方程式為_______。

（3）檢驗濾液C中是否含有Fe3+的操作為_______。

（4）操作III的名稱為_______，該操作所用的玻璃儀器為_______。

（5）實驗室保存FeSO4溶液時常加入鐵粉，加入鐵粉的作用是_______。

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最��；B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2－和F＋有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25。請回答下列問題：

(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式________；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是________(用化學式表示)。

(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學式為________。

(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式________(任寫一種)。

(4)M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為________。

(5)某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應式為______________。

(6)由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示。化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是______(填化學式)。已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1 pm＝10－10cm)。