Question

【題目】某同學設(shè)計下面流程來探究含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用。按要求完成下列問題：

（1）試劑X為_______，試劑Y為_______ 。

（2）反應②的離子反應方程式為_______。

（3）檢驗濾液C中是否含有Fe3+的操作為_______。

（4）操作III的名稱為_______，該操作所用的玻璃儀器為_______。

（5）實驗室保存FeSO4溶液時常加入鐵粉，加入鐵粉的作用是_______。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液） 稀硫酸（或稀H2SO4） [Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓ [或AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓] 取少量濾液C于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅則不含F(xiàn)e3+（若溶液變紅色則含F(xiàn)e3+） 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 防止Fe2+被氧化

【解析】（1）濾液A中通入CO2生成沉淀B，B最終轉(zhuǎn)化為氧化鋁，所以B是氫氧化鋁，A中含有偏鋁酸根，則試劑X為NaOH溶液。濾渣A是鐵和銅，濾液C最終轉(zhuǎn)化為綠礬，則濾液C中含有亞鐵離子，則試劑Y為稀硫酸。（2）根據(jù)以上分析可知反應②的離子反應方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3- +Al(OH)3↓。（3）鐵離子和KSCN溶液反應顯紅色，檢驗濾液C中是否含有Fe3+的操作為取少量濾液C于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅則不含Fe3+。（4）操作III的名稱為過濾，該操作所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。（5）亞鐵離子易被氧化，實驗室保存FeSO4溶液時常加入鐵粉的作用是防止Fe2+被氧化。