9．相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONaB．（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOHD．CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

分析 NH4HSO4是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是強酸的酸式鹽，②是鹽，③溶液呈堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．

解答 解：NH4HSO4是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．
A．NH4Cl中銨根離子的濃度小于（NH4）2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A錯誤；
B．（NH4）2SO4中銨根離子的濃度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性強，所以符合圖象，故B正確；
C．氫氧化鈉是強堿，其堿性強于碳酸鈉溶液的，故C錯誤；
D．CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；而（NH4）2SO4是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識點，明確等濃度時，酸的強弱與溶液pH的關(guān)系、鹽類水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發(fā)生化學變化
B．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
D．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關(guān)系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^wdljsq5（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$=K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．CaCO3→CaCl2C．Na2SO4→NaClD．Mg（NO3）2→KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關(guān)系如下所示：
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu（OH）2EH2OFNa2SO4
（2）寫出①②④的離子反應方程式：
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（　�。�
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO）$\stackrel{△}{→}$RCH3+Na2CO3．
A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，4molD．8mol，2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下操作
己知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0mol•L-1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是C（填序號）．
A．50mL酸式滴定管 B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑否（填“是”或“否”）達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復．
（3）分析數(shù)據(jù)，計算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A．碳在高溫下和二氧化碳的反應B．碳不完全燃燒
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應D．鋁和氧化鐵在高溫下的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol 
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是該反應中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進行
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．壓強為P1時，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；
P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時，上述反應經(jīng)過tmin達到平衡，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為$\frac{2t}$mol/（L．min）．
（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導電物質(zhì)材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l時，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3  （已知lg5=0.7）．

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