12．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物分子式為C16H14O3
B．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

分析 該有機(jī)物含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)、乙烯的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C16H16O3，故A錯(cuò)誤；
B．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，但含2個(gè)苯環(huán)，不屬于苯酚同系物，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴發(fā)生取代，C=C與溴發(fā)生加成，苯環(huán)、C=C均與氫氣發(fā)生加成，則1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol，故C正確；
D．酚-OH、C=C均能被氧化，則滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、苯酚性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1.2mol 氯氣與化學(xué)式為A 的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8mo1 的氯化物AClx，則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同密度、同壓強(qiáng)的CO和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和N2D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)強(qiáng)弱
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色Cl-的還原性強(qiáng)于Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個(gè)手性碳原子（用*標(biāo)記）．回答下列問(wèn)題：
（1）烷烴X的名稱是2，2，3，4-四甲基戊烷；其一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)，下同）．
（2）含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學(xué)式是C7H16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜X＜Z
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＜Y＜Z
C．m與q、n與s均不能共存
D．W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2時(shí)，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為6.75mol；當(dāng)有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過(guò)程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時(shí)析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O．
（2）SO2的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對(duì)SO2具有強(qiáng)大親和力，化學(xué)反應(yīng)為：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）?Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工業(yè)流程如圖1所示：

①高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬�，不利于SO2的吸收．生產(chǎn)中�？刂泼摿蛞涸诤銣�40～60oC，試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡正向移動(dòng)，有利于SO2的吸收．
②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結(jié)果如2圖所示：
據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是與活性Al2O3結(jié)合．比較x、y、z的大小順序y＞x＞z．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相對(duì)I中有所下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式加以解釋：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3•Al2（SO3）3]+3O2=4Al2（SO4）3．
（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3．
①電極b周圍溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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