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17.人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子,如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標記).回答下列問題:
(1)烷烴X的名稱是2,2,3,4-四甲基戊烷;其一氯代物共有5種(不考慮立體異構,下同).
(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學式是C7H16

分析 (1)最長的碳鏈含有5個碳原子,從距離同一碳原子連接2個甲基最近的一端進行編號,進而進行命名;根據(jù)等效氫確定其一氯代物數(shù)目;
(2)含有手性碳原子的物質通常具有光學活性,同一碳原子連接四個不同基是:氫原子,甲基,乙基,丙基;

解答 解:(1)最長的碳鏈含有5個碳原子,從距離同一碳原子連接2個甲基最近的一端進行編號,該烷烴的名稱為:2,2,3,4-四甲基戊烷,分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子,其一氯代物有5種,
故答案為:2,2,3,4-四甲基戊烷;5;
(2)含有手性碳原子的物質通常具有光學活性,具有光學活性且式量最小的烷烴中同一碳原子連接四個不同基是:氫原子,甲基,乙基,丙基,分子式為C7H16
故答案為:C7H16

點評 本題考查有機物推斷、有機物命名、同分異構體等,側重考查學生對基礎知識的遷移應用,需要學生熟練掌握有機化學基礎,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.標況下22.4L N2的質量為28g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列溶液一定呈中性的是( 。
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=10-6mol/L純水
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法正確的是( 。
A.明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化
C.煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,使用時其用量可以不加限制

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑.某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是( 。
A.有機物分子式為C16H14O3
B.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
C.1 mol該物質分別與濃溴水、H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,可證明結構中存在碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A.
用圖裝置制取少量CO2氣體
B.
圖可檢查該裝置的氣密性
C.
用圖裝置制取并收集干燥的NH3
D.
裝置可分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數(shù)均為6NA
B.常溫下,1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個數(shù)為NA
C.標準狀況下,11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
D.將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體,所得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.02NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是( 。
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應:Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C.鎂與醋酸反應 Mg+2H+═Mg2++H2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學在實驗室設計如下實驗,對SO2的部分性質進行了探究.
(1)二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1:40,其中有H2SO3生成.向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c( HSO3-),平衡左移,降低了SO2的溶解度.(結合有關平衡方程式簡要說明)
②欲驗證酸性:H2SO3>HClO,選用圖1的裝置,其連接順序為:A→C→B→E→D→F (按氣流方向用大寫字母表示即可).能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色,F(xiàn)中產生白色沉淀.

(2)二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應,按圖2示裝置進行實驗.(部分固定裝置未畫出)
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復燃SO2與Na2O2反應無O2生成,可能發(fā)生的化學反應方程式為①Na2O2+SO2=Na2SO4
若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復燃SO2與Na2O2反應有O2生成,發(fā)生的化學反應為:2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E,F(xiàn)中.E中②E 中溶液藍色褪去E中反應的離子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中紅色變淺或褪色F中反應為2OH-+SO2═SO32-+H2O

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