Question

【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：

（1）裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）步驟③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

Answer 1

【答案】濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán) Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Cl2 能

【解析】

該實驗設(shè)計總體思想是利用置換反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，A裝置目的是制備Cl2，Cl2與KI反應(yīng)會生成I2，會使試紙變藍(lán)，然后關(guān)閉彈簧夾，Cl2進(jìn)入B裝置中，Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2，打開彈簧夾時，Cl2進(jìn)入C裝置中與NaBr反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)一段時間后，停止A中反應(yīng)，然后將Br2放入D中，通過觀察CCl4溶液顏色判斷Br與I元素非金屬性，浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收Cl2，防止污染空氣，以此解答本題。

（1）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；

（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；

（3）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：Cl2；能。