【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是_________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________。

(3)CO2和CO的體積之比是__________。

【答案】1.339 g/L 30 g/mol 1：7

【解析】

(1)根據(jù)ρ=計(jì)算；

(2)根據(jù)M=計(jì)算；

(3)假設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)二者質(zhì)量和為15 g，物質(zhì)的量的和為n=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol計(jì)算，然后利用氣體的體積比等于物質(zhì)的量的比計(jì)算。

(1)混合氣體質(zhì)量是15 g，體積為11.2 L，則該條件下混合氣體的密度是ρ==1.339 g/L；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體的物質(zhì)的量n=11.2 L÷22.4L/mol=0.5 mol，氣體的質(zhì)量是15 g，所以該混合氣體的摩爾質(zhì)量M==30 g/mol；

(3)假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.5，28x+44y=15，解得x=0.4375 mol，y=0.0625 mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知：在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以CO2和CO的體積之比V(CO2)：V(CO)=y：x=0.0625 mol：0.4375 mol=1：7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是（ ）

A.是該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2:1

D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬，還含有少量 CeF4。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：

已知：①Ce 常見(jiàn)的化合價(jià)為+3、+4 價(jià)；②CeF4 很穩(wěn)定，1000℃ 時(shí)仍不分解。

（1）①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成，濾液 1 中含有CeCl3，寫(xiě)出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

（2）銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是__________

（3）“②浸金”反應(yīng)中, H2SO4 的作用為_________________________，該步驟的分離操作中, 需要對(duì)所得的 AgCl 進(jìn)行水洗。判斷 AgCl 已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴________________________試劑，出現(xiàn)_______現(xiàn)象，證明 AgCl 未洗滌干凈。

（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 為 2~3 的條件下被草酸還原為 Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_____________________________________________

（5）甲醛還原法沉積銀,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為 _______________

（6）電解法精煉銀，用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為 80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為__________ (保留 1 位小數(shù)，法拉第常數(shù) 96500C/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為 __________；基態(tài) Mn原子核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_______種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 ____________________________________

（3）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn) K+的存在。與NO2－互為等電子體的微粒__________（寫(xiě)出一種），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空間構(gòu)型為____________

（5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖中的 Born—Haber 循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為 ________kJmol-1，FeO晶格能為________kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_______________，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_________pm

（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為__。

（2）“水浸”過(guò)程中，物料的粒度(顆粒大小)對(duì)鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應(yīng)條件為__。

（3）“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化學(xué)式__。

（4）“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式)，“過(guò)濾2”后，將溶液pH調(diào)至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用離子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫(xiě)出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。

（6）某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產(chǎn)品m2kg，則產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，因此被稱(chēng)為愚人金。回答下列問(wèn)題：

（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是__。

（2）檢驗(yàn)Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6])，又稱(chēng)赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__（填元素名稱(chēng)），含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為__mol。

②赤血鹽中C原子的雜化方式為__；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>___；寫(xiě)出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式__。

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是___。

（3）CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連，晶體密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時(shí)，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應(yīng)開(kāi)始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為_____________； 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學(xué)生擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.可用稀鹽酸代替稀硫酸

B.量氣管中液體為水

C.反應(yīng)完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積

D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，可能是測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

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