Question

9．有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-和Cl^-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液顯酸性；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液從酸性變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
（3）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-；肯定沒有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-；還不能確定是否含有的離子是K⁺，如何確定該離子是否存在焰色反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）用pH試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液顯酸性，說明含有H⁺，則不含CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液從酸性變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成，說明含有Al³⁺；
（3）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則含有Ba²⁺，則不含有SO₄^2-，由溶液電中性可知一定含有Cl^-；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有NH₄⁺，以此解答該題．

解答 解：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液顯酸性，說明含有H⁺，則不含CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液從酸性變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成，說明含有Al³⁺；
（3）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則含有Ba²⁺，則不含有SO₄^2-，由溶液電中性可知一定含有Cl^-；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有NH₄⁺，
不能確定的離子為，可用焰色反應(yīng)鑒別，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-；SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-；K⁺；焰色反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的離子檢驗(yàn)方法，題目難度中等，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．