【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦

【答案】A

【解析】

若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同．

若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，

a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2，故①錯(cuò)誤、②正確；

使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，故③錯(cuò)誤、④正確；

使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則t1＞t2，故⑤正確、⑥錯(cuò)誤；

陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯(cuò)誤；

綜上所述②④⑤⑦說(shuō)法正確，

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）

A.MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿

B.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液的pH=7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol

C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達(dá)到滴定終點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖像中，m＝5，V0＝20

B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1，m 值將減小

C.a 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b點(diǎn)溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時(shí)將生成BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強(qiáng)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> ④4℃時(shí)18g水，它們所含分子數(shù)最多的是_________________；質(zhì)量最大的是____________；常溫時(shí)體積最大的是_______________ (填序號(hào))。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1

（3）標(biāo)況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________， 同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為________。

（4）在無(wú)土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_____________、_________________。

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