Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol

C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；

B、生成沉淀時(shí)放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H＜-57.3 kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；

C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，H2為反應(yīng)物，升溫時(shí)反應(yīng)物濃度減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，焓變?yōu)檎�值，�?/span>D正確；

故選D。