Question

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆

 

Answer 1

A

【解析】A項(xiàng)，　A(g)�。�　3B(g) 2C(g)

起始/mol x y 0

M平衡/mol x－a y－3a 2a

N平衡/mol x－b y－3b 2b

若＝，則x＝y，正確。

B項(xiàng)，M中轉(zhuǎn)化率：

α(A)＝×100%

α(B)＝×100%

若x∶y＝1∶2則

α(A)＝×100%　α(B)＝×100%

α(A)<α(B)，錯(cuò)誤。

C項(xiàng)，A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　Q

1 mol 192 kJ

m 172.8 kJ

m＝＝0.9 mol

由于x的值不確定，所以A的轉(zhuǎn)化率不確定，錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，　　　A(g)　＋　3B(g)??2C(g)

起始/mol 1.2 1 0

平衡/mol 1.0 0.4 0.4

K＝＝10

Qc＝＝

K>Qc，所以v正>v逆，錯(cuò)誤。