Question

【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知氫離子濃度越大，c（Cr2O72﹣）越大，所以pH越小，c（Cr2O72﹣）越大，故A正確；
B、由圖可知A點時Cr2O72﹣的平衡濃度為0.25mol/L，所以轉(zhuǎn)化的CrO42﹣的濃度為：0.5mol/L，則A點CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；
C、2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常數(shù)為：K= = =1014 ， 故C正確；
D、平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（CrO42﹣），而2c（Cr2O72﹣）+c（CrO42﹣）=1.0molL﹣1 ， 所以c（Cr2O72﹣）= molL﹣1 ， 而圖中c（Cr2O72﹣）=0.35mol/L時，對應氫離子的濃度為2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＜2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 故D錯誤；
故選D．