【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個干躁的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有 體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體．然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（ ）
A.①=②=③=④
B.①=②=③＞④
C.①=②=③＜④
D.④＞①=②＞③

【答案】B
【解析】解：①純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為 = mol/L；
②混有 體積空氣的氯化氫氣體，氯化氫為2mol，溶液體積等于燒瓶容積的 ，所以溶液物質(zhì)的量濃度為 = mol/L；
③純凈的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的 ，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為 = mol/L；
④混有少量O2的NO2氣體，把NO2分成兩部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 由于O2很少，故還有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．這樣第一部分反應(yīng)中，5份的氣體（4NO2+O2）生成4份HNO3 ， 這部分溶液體積等于二氧化氮與氧氣的體積，故這部分的濃度為 = mol/L，第二部分濃度為= mol/L．所以比只有NO2氣體形成的溶液濃度小．
故溶液濃度①=②=③＞④．
故選：B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氨的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握與水反應(yīng)，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3；與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

⑥

⑦

第3周期

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

第4周期

②

④


（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號）．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 ．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號）． a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）元素②的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.①④⑤
B.②③⑧
C.④⑥
D.⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）裝置圖中C儀器的名稱為，向C中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 ．
如圖所示試管A中的物質(zhì)分為三層，產(chǎn)物在第層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在、（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈橙紅色，除去其中雜質(zhì)的最合理的方法是（選填編號）．
a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱應(yīng)該是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑦

⑩

三

①

③

⑤

④

⑧

四

②

⑨


（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是 ， 寫出該元素對應(yīng)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 ． （寫化學(xué)式） ⑧⑨⑩對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 ． （用化學(xué)式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為 ， 該氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 ， 屬于化合物（填“離子”或“共價”）
（4）判斷元素④和⑧對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示），并用化學(xué)方程式闡明你的判斷： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，當(dāng)加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（ ）
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結(jié)論是（ ）

A.晶體部分溶解了B.晶體的形狀和質(zhì)量不變

C.晶體的質(zhì)量增加了，形狀也發(fā)生了改變D.晶體的質(zhì)量不變，形狀改變了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1：
（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJmol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJmol﹣1
酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過量太多的原因是 ．
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ， 過濾、用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O．
[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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